Atomy Elektrony Równanie Schrödingera Wodór

Energia elektronu w atomie wodoru

Rozwiązanie równania Schrödingera dla atomu wodoru dostarcza oprócz funkcji falowych również wartości energii elektronu związanego w atomie. Te energie wyrażają się wzorem

(1)

\( {E_{{n}}=\frac{{me}^{{4}}}{8\epsilon_{{0}}^{{2}}h^{{2}}n^{{2}}}=\frac{E_{{1}}}{n^{{2}}}\;\;\;\;\;n=1,\;2,{.}{.}{.}{.}{.}} \)

Otrzymane wartości są identyczne z przewidywaniami modelu Bohra i wartościami obserwowalnymi doświadczalnie. Wynik ten stanowił pierwszą weryfikację teorii Schrödingera.

Teoria Schrödingera atomu jednoelektronowego ma ogromne znaczenie, ponieważ podając obraz struktury atomu, stworzyła podstawy kwantowego opisu wszystkich atomów wieloelektronowych, cząsteczek oraz jąder atomowych.

Opis falowy mikroświata jest już dzisiaj dobrze ugruntowaną teorią, a rozwój technik eksperymentalnych takich jak na przykład skaningowy mikroskop tunelowy pozwala na prowadzenie badań w świecie atomów.

Temat:
Opis:
Typ:

Email:

Fizyka

Energia elektronu w atomie wodoru